電化學動力學（電化學動力學）

學科由來

由于電化學的反應必須在電極的金屬|電解質界面上才能進行。它的反應歷程必須包括金屬|電解質界面上的遷越步驟（見遷越超電勢）和擴散步驟（見擴散超電勢）。

遷越步驟是電極反應區(qū)別于其他非均相化學反應的標志，是電極反應的基本步驟。為使遷越步驟能持續(xù)進行，反應物必須從電解質本體擴散到電極界面；生成物也必須擴散離去，這是與非均相化學反應類似的。

此外，在液相電解質中也可能在遷越步驟的前后發(fā)生前置反應和后續(xù)反應等化學反應步驟。在電極金屬表面也可能發(fā)生固相的形成和溶解步驟。如果形成的物相是金屬，這就是電（沉）積過程（見電鍍）；如果是絕緣體或半導體，則電極金屬可能被鈍化（見金屬鈍化）或產生光電效應（見光電化學和半導體電化學）。特別要提出的是在電極界面上經常發(fā)生的吸附現(xiàn)象，它能改變電極界面結構并對電極過程產生明顯的干擾。它可以促進化學反應(見電催化)，也可以阻滯電極反應，如金屬腐蝕中緩蝕劑的作用。

以上各步驟所需的超電勢可以分別稱為遷越超電勢CT[kg1]擴散超電勢反應超電勢(和 合稱為濃差極化）等等。電極反應總的超電勢應是各串聯(lián)步驟超電勢之和，其中“速控步驟”的超電勢是主導的。但在實際測量過程中，電極電勢(位)是相對于某一參比電極進行測量的，在參比電極的魯金毛細管口到工作電極的金屬表面這一段距離間，通電時存在歐姆電勢[no]（即電位降，停電時消失），這就是電阻極化。電阻極化是因電解液的電阻（與電池的設計有關）和可能存在的金屬表面被膜的電阻引起的，它與電極反應無關，故計算總超電勢時應予扣除，或在測量時進行校正。

研究內容

電化學動力學

，英文名稱：

電極反應往往是相當復雜的過程電極反應動力學的任務就是根據(jù)實驗事實，包括利用各種穩(wěn)態(tài)技術和暫態(tài)技術的電化學研究方法獲得的各類極化曲線（見極化和超電勢）和電化學參數(shù)，以及利用各種非電化學方法所得信息，推斷反應歷程和“速率控制步驟”（簡稱速控步驟），得出動力學方程，并與根據(jù)動力學理論得到的各個基元步驟的動力學特征進行對比，從而推論出合理的電極反應機理，以便最終為生產實際提供控制電化學過程的依據(jù)。