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冰鹽（冰和氯化鈉溶液的混合物）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-23

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冰鹽

冰和氯化鈉溶液的混合物

常見的冰鹽是冰和氯化鈉溶液的混合物。如圖是NaCl-H2O 體系的相圖（示意圖），橫坐標(biāo)NaCl含量，縱坐標(biāo)溫度

A點向上的線是NaCl的飽和線，一般是向右偏的，NaCl在水中溶解度隨溫度變化不大，這里畫出一條近似豎直的線

基本信息

中文名	冰鹽
外文名	-
釋義	冰和鹽溶液的混合物
類別	化學(xué)
性質(zhì)	科學(xué)

基本介紹

冰鹽

冰鹽，是指冰和鹽溶液的混合物。

給飽和NaCl降溫，在264K（-9C）析出晶體NaCl.2H2O,252K(-21C)全部變?yōu)楸途wNaCl.2H2O。

當(dāng)給NaCl的含量23.3%的溶液降溫，在252K以上都會保持液態(tài)，以下變?yōu)楸途wNaCl.2H2O。

AB，BC兩條線是向上彎曲的，這里只是示意圖，沒找到數(shù)據(jù)，粗略的計算可認(rèn)為是直線。

如果是給冰鹽混合物升溫，分析方法相同，主要是看兩條水平線（溫度）。

冰和NaCl混合并不能自動降低溫度，只是降低了凝固點。

冰鹽混合物是一種有效的驅(qū)寒劑。當(dāng)鹽摻在碎冰里，鹽就會在冰中溶解而發(fā)生吸熱作用，使冰的溫度降低。冰鹽混合在一起，在同一時間內(nèi)會發(fā)生兩種作用：一種是會大大加快冰的溶化速度，而冰溶化時又要吸收大量的熱；另一種是鹽的溶解也要吸收溶解熱。因此，在短時間內(nèi)能吸收大量的熱，從而使冰鹽混合物溫度迅速下降，它比單純冰的溫度要低得多。

冰鹽混合物的溫度高低，是依據(jù)冰中摻入鹽的百分?jǐn)?shù)而決定的，如用鹽量為冰的 23.3%時，最低溫度可達-21℃。

用途

應(yīng)用

常在化學(xué)實驗中用來冷卻或者凝固產(chǎn)生的低沸點物質(zhì)。這一過程叫做冰鹽浴。

冰鹽浴的降溫原理與溶液的凝固點下降有關(guān)。當(dāng)食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環(huán)境熱量稍有融化變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。由于濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共存狀態(tài)（濃鹽溶液和冰的共存溫度應(yīng)該比純水的冰點更低）。這將導(dǎo)致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低。

低溫冰鹽浴配方：(碎冰用量100克)

浴溫(℃) 鹽類及用量(克) 浴溫(℃) 鹽類及用量(克)

-4.0 CaCl2·6H2O(20g) -30.0 NH4Cl(20g)+NaCl(40g)

-9.0 CaCl2·6H2O(41g) -30.6 NH4NO3(32g)+ NH4CNS(59g)

-21.5 CaCl2·6H2O(81g) -30.2 NH4Cl(13g)+ NaNO3(37.5g)

-40.3 CaCl2·6H2O(124g) -34.1 KNO3(2g)+ KCNS(112g)

-54.9 CaCl2·6H2O(143g) -37.4 NH4CNS(39.5g)+NaNO3(54.4g)

-21.3 NaCl(33g)

-17.7 NaNO3(50g) -40 NH4NO3(42g)+NaCl(42g)

生活中應(yīng)用

在生活中一般不用冰鹽，但是要用到這種降低凝固點的方法。比如公路除雪除冰常用氯化鈣或者氯化鈉灑在冰雪區(qū)，即可迅速融化。其實不是升高了溫度，而是降低了水溶液的凝固點。比如，當(dāng)氣溫-10度時，路面水結(jié)冰了，但是如果撒上氯化鈣CaCl2，然后就會和一部分冰結(jié)合，而產(chǎn)生的溶液即使在-20度仍然是液態(tài)，這就能較長時間保證水不凝固，達到路面防滑的目的。