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酸式鹽（可電離出氫離子的鹽化合物）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-23

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酸式鹽

可電離出氫離子的鹽化合物

可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀等。，酸式鹽溶液可呈酸性，也可呈堿性，其酸堿性取決于該酸式根給出或接受質(zhì)子的傾向強(qiáng)弱，“給出”強(qiáng)于“接受”，水溶液呈酸性，如磷酸二氫鈉；反之則呈堿性，如碳酸氫鈉。

酸式鹽有廣泛的用途，碳酸氫鈉(又稱小蘇打)在工業(yè)上和日常生活中用作發(fā)泡劑等碳酸氫銨可做肥料，磷酸氫鹽是肥料的主要成分。

基本信息

中文名	酸式鹽
外文名	acid salt; monacid salt
拼音	suān shì yán
主要標(biāo)志	陰離子中含有水中可電離的氫離子
常見酸式鹽	碳酸氫鈉，硫酸氫鈉等
酸堿性	酸式鹽溶液可呈酸性，也可呈堿性
應(yīng)用	碳酸氫鈉用作發(fā)泡劑等，碳酸氫銨可做肥料

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酸堿性判斷

通俗地講，強(qiáng)酸的酸式鹽都是酸性，中強(qiáng)酸的一鈉鹽（或者一鉀鹽）都是酸性，此外的鈉鹽或鉀鹽（包括所有弱酸的酸式鹽）都是堿性。具體劃分:

① 水溶液呈酸性的酸式鹽

次磷酸結(jié)構(gòu)式

強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如

，在其水溶液中發(fā)生完全電離，因此溶液呈酸性；

強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽：強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽：如

，溶液呈酸性。溶液顯酸性是由于

的電離，

電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于

水解，并一定程度上抑制

水解，所以不要以為酸性來自銨根水解。

強(qiáng)堿弱酸酸式鹽：酸根又電離又水解，需要查看Ka值計(jì)算，不過中強(qiáng)酸第一個氫離子被取代的酸式鹽基本都是酸性，含有酚羥基和羧基的多元酸可能不符合。

②水溶液呈堿性的酸式鹽：

一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，如：

--鹽，

--鹽，因“電離”趨勢小于“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。

性質(zhì)

1、水中的溶解性。一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應(yīng)的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如

難溶于水，

易溶于水；磷酸的鈣鹽溶解性由大到小為：

。可溶性正鹽對應(yīng)的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如

的溶解性大于

，

的溶解性大于

。正因?yàn)槿绱耍蝻柡偷?/span>碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有沉淀生成，其反應(yīng)的方程式為：

（飽和）+

↓

2、與堿的反應(yīng)。酸式鹽與堿均可反應(yīng)，弱酸酸式鹽既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。中學(xué)常見的酸式酸根有：

、

等，常見的反應(yīng)離子方程式為：

（但要注意

（次磷酸）為強(qiáng)一元酸，故

為正鹽，其中的 H與P直接相連，無法產(chǎn)生像碳酸鈉兩個H一樣的作用）。

3、與酸的反應(yīng)。強(qiáng)酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。盡管是鹽，但可做強(qiáng)酸用，其水溶液具有酸的通性，如

可與活潑性在氫之前的金屬反應(yīng)，生成氫氣；可與

反應(yīng)，生成

。弱酸的酸式鹽與對應(yīng)的酸不反應(yīng)(

例外)，可與酸性比其強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽，（強(qiáng)酸制弱酸原理）如

可與HCl、

、

在水溶液中反應(yīng)。

常見的酸酸性強(qiáng)弱為：

（醋酸）>

。

常見酸式酸根與酸反應(yīng)的離子方程式有：

4、酸式鹽電離和水解。強(qiáng)酸的酸式鹽只能電離，不能發(fā)生水解，如

的水溶液一定顯酸性；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。中學(xué)不研究弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性，因此，對于強(qiáng)堿弱酸對應(yīng)的酸式鹽溶液的酸堿性就由電離和水解兩個方面來決定。當(dāng)電離大于水解的趨勢，其水溶液顯酸性，如

、

；當(dāng)水解大于電離的趨勢，其水溶液顯堿性，如

、

。當(dāng)然，電離和水解的趨勢哪個大最根本的是要由實(shí)驗(yàn)來判斷。但是對中學(xué)化學(xué)中常見的幾種，我們要記住。

5、對熱的穩(wěn)定性。一般說來，熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)椋嚎扇苄哉}>不可溶正鹽>酸式鹽>多元酸(對同一類酸而言)。如：

難分解，而碳酸氫鈉受熱易分解

強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強(qiáng)堿弱酸的正鹽水解程度。如

和

，

水解只有一步：

，

。顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：

。

生成

1、多元弱酸與少量堿反應(yīng)，如：

如果堿的量較大會生成正鹽。

2、弱酸正鹽與對應(yīng)的弱酸反應(yīng)。通入相應(yīng)的氣體或加入過量相應(yīng)的酸可以把正鹽全部轉(zhuǎn)化為酸式鹽，這是制取酸式鹽的最佳方法。如：

在中學(xué)階段，所有酸式鹽都定義為可溶于水，如要出沉淀，就必須超過溶解度，并非一定要不溶于水才會出沉淀。例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會析出碳酸氫鈉沉淀，方程式為：

高中階段課本沒有說過可沉淀的酸式鹽，但是習(xí)題中出現(xiàn)過，磷酸一氫鈣，即

是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能與堿性肥料，如氨水一同使用，而磷酸二氫鈣和碳酸氫鈉也是如此。只是溶解度較低，未達(dá)到不溶于水的地步，屬于可溶物。

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