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氫氧化亞鐵
應(yīng)用于制顏料、藥物等的無機物
氫氧化亞鐵（ferrous hydroxide），化學(xué)式Fe(OH)2，相對分子質(zhì)量89.866。白色固體，難溶于水。密度3.4g/cm。受熱易分解。為中強堿，易溶于酸，難溶于堿。易被氧化。用強堿溶液跟亞鐵鹽溶液反應(yīng)可制得。
基本信息
| 中文名 | 氫氧化亞鐵 |
| 外文名 | ferrous hydroxide |
| 化學(xué)式 | Fe(OH)? |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 3.4g/cm3 |
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物化性質(zhì)
氫氧化亞鐵[Fe(OH)]在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為Fe(OH)故多呈紅褐色
氧化亞鐵屬于六方晶系，晶格常數(shù)a=0.3258nm，c=0.4605nm。在空氣中易被氧化變?yōu)榧t棕色。在稀酸中迅速溶解生成亞鐵鹽。在堿性溶液中是強還原劑。氫氧化亞鐵細粉噴射于空氣中，則立即燃燒發(fā)出火花。相對密度3.4。受熱時分解。不溶于堿溶液，難溶于水，溶于氯化銨。
因為溶液中溶解有氧氣且反應(yīng)體系（開放性的體系）與外界存在著物質(zhì)交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵，所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉淀生成，只能看到氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的中間產(chǎn)物：一些灰綠色的絮狀沉淀。（灰綠色實際上為氫氧化亞鐵吸附了溶液中的亞鐵離子所致）然后轉(zhuǎn)化為紅色的氫氧化鐵沉淀。
4Fe(OH)+O+ 2HO= 4Fe(OH)
不易制得純物，因Fe(OH)在空氣中迅速被氧化，變成灰綠色*最后變成棕紅色的氫氧化鐵。如將氫氧化亞鐵在非氧化性氣體氣氛中（如N，H等氣體保護）過濾出來，再迅速噴射到空氣中，會劇烈燃燒甚至爆炸。
大部分難溶性堿不溶于堿性溶液，但新制的Fe(OH)例外（生成六羥基合亞鐵離子）。久置的氫氧化亞鐵不與堿反應(yīng)，因此在堿性環(huán)境下可以保持Fe(OH)性狀，不會變?yōu)镕e(OH)。
制備方法
工業(yè)制法
制法1：用煮沸充分去掉溶解于其中的空氣后的水，來配制硫酸亞鐵和氫氧化鈉的稀水溶液。將硫酸亞鐵溶液裝入小口瓶里，向其中注加氫氧化鈉水溶液，使正好成為滿滿一瓶。液量不足時，可以添加除掉空氣的水，然后密封暫時放置。
當(dāng)氫氧化亞鐵在瓶底部沉淀出來之后，用虹吸管慢慢地將上層澄清液抽出，然后沿著瓶壁慢慢地注加煮沸過的水。要反復(fù)進行這個操作，直至洗凈SO 離子為止。如果洗滌時間過長，沉淀就有水解的危險，因此操作要快。可以將制得的含有白色沉淀的溶液上層澄清液舍棄，在氬氣或氮氣流中過濾，然后干燥。迅速裝入帶塞的玻璃瓶中，密封儲存。
制法2：選用純硫酸亞鐵FeSO·7HO結(jié)晶(盡可能選擇顆粒大的、透明的)，在預(yù)先通氮氣的條件下用煮沸冷卻過的不含氧氣的水溶解，以大約1.6mol/L的濃度為宜。準(zhǔn)備約10L濃氫氧化鈉水溶液。這種溶液用不含氧的水配制。在攪拌下，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，沉淀沉降之后，用虹吸管將上層澄清液吸出，用無氧水反復(fù)洗滌。過濾后在室溫下干燥。整個操作過程都要在純氮氣中進行。只要與空氣接觸，接觸處就變色。
實驗室制法
原理
① 制取硫酸亞鐵
② 制取氫氧化亞鐵
用制得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應(yīng)方程式如下：
方法
在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
現(xiàn)象
滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉淀生成。白色沉淀放置一段時間，振蕩后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
白色沉淀： Fe(OH)；灰綠色沉淀： Fe(OH)和Fe(OH)的混合物；紅褐色沉淀：Fe(OH)
改進
裝置
①A試管中反應(yīng)開始時，打開止水夾，B試管中看到的現(xiàn)象是
導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生
②為防止氧化和得到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀下一步
夾緊止水夾
FeSO+2NaOH=Fe(OH)↓+NaSO
應(yīng)用領(lǐng)域
注意事項
參考資料
[1]
低溫水熱法制備八面體四氧化三鐵亞微米晶 · CNKI[引用日期2015-11-29]
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