化學方程式
概念定義及其意義
概念
意義
- 化學方程式最直觀的意義就是它代表了一種化學反應，通過化學方程式，我們可以清晰的看出參與反應的反應物和生成物以及反應所屬的類型。例如從金屬鋅與稀硫酸的反應方程式可以看出，該反應屬于置換反應，反應生成了硫酸鋅，同時放出氫氣。
- 通過化學方程式可以直觀的看出參與反應的各種物質微粒的數目（或摩爾數）之比。從金屬鋅與稀硫酸的反應可以看出，該反應表示1個鋅原子與1個硫酸分子反應，生成了一個硫酸鋅分子和一個氫氣分子。從反應摩爾數的角度來看，即1摩爾鋅原子與1摩爾硫酸反應后，生成1摩爾硫酸鋅與1摩爾氫氣。
- 通過化學方程式還可以表示出參與反應的各物質之間的質量比。例如：
- 由氣體參與反應的方程式，可以看出參與反應的氣體的體積比。例如
- 化學反應方程式還可以表示出反應過程中的能量變化，例如：
理論依據
理論驗證
白磷燃燒試驗[3]
氫氧化鈉與硫酸銅反應試驗
發(fā)現歷史
反應類型
從反應物中原子氧化數是否改變分類
反應物中原子的氧化數沒有發(fā)生改變的反應
- 互換反應
- 化合反應
- 分解反應
反應物中原子的氧化數發(fā)生改變的反應
- 置換反應
- 化合反應
- 分解反應
書寫方法
- 化學方程式的書寫必須以實驗事實為依據，清晰的反應出反應的參與物質以及生成物質，標明反應發(fā)生的條件、生成物的狀態(tài)等。
- 反應方程式的書寫要遵循質量守恒定律，即反應過程中要保持原子的種類和數量不變，有離子參與的反應還必須保持反應式兩端的電荷數不變。
- 化學反應方程式中，反應物與生成物之間通常與“=”或“→”相連，表示反應的進行方向是由左向右，且不可逆。當化學反應可逆時，即反應既可以向右進行也可以向左進行，則此時反應物與生成物之間用“?”相連。
- 化學反應方程式中要標明反應物和生成物的狀態(tài)，固態(tài)通常用“s”表示；液態(tài)用“l(fā)”表示；氣態(tài)用“g”表示；水溶液用“aq”表示。
化學反應式中的符號
中間符號
- 未配平的方程式中間用“——”相連；
- 配平的方程式中間用“=”相連；
- 由于由有機物參與的化學反應情況較為復雜，因此反應方程式中間通常用“→”相連；[16]
- 可逆的化學反應中間用“?”相連。
氣體符號
沉淀符號
化學反應發(fā)生的條件
反應條件的書寫
反應濃、稀溶液的書寫
反應吸熱、放熱的書寫
常見書寫錯誤類型
- 記錯物質的化學式，例如將次氯酸鈣Ca(ClO)?錯寫成CaClO；
- 在書寫反應方程式時，常常忘記或寫錯反應發(fā)生的條件；
- 錯寫反應方程式的配平系數；
- 在根據實際反應書寫化學方程式時，無法準確把握反應的參與物與生成物；
- 書寫離子參與的反應方程式時，無法準確把握離子的拆分問題。
配平
觀察法
最小公倍數法
原子守恒法
乘積法
綜合法
- 找出含原子數最多的化學式中可以利用最小公倍數配平的元素（若沒有則在次復雜的化學式中尋找），運用最小公倍數法對該元素進行配平，即：
- 找出已經確定系數的化學式中可以用最小公倍數法配平的元素進行配平，即可以確定二氧化碳的系數為1：
- 其它沒有確定系數的化學式中如果找不到可以用最小公倍數法配平的元素，則設其中一個系數為x，并用最小公倍數法配平，假設該事例中設水的系數為x：
- 其它元素原子可以建立方程式進行配平，結果如下：
含有中圓點化學式的配平
應用化學方程式進行的計算
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