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氧化性酸
表現(xiàn)出強氧化性的化學用品
基本信息
| 中文名 | 氧化性酸 |
| 特點 | 化學反應(yīng)中表現(xiàn)出強氧化性 |
| 類別 | 化學用品 |
| 常見 | 含氧酸 |
概述
規(guī)律
①對于同一種氧化性酸，濃度越大（或溶液中氫離子濃度越大）氧化性越強。例如，濃硝酸比稀硝酸氧化性強。從電極電勢上看，增大酸根或氫離子的濃度，氧化能力增強，例如：
硝酸根及氫離子濃度增大（尤其是氫離子濃度）電極電勢的值變大。
②對于同一種元素形成的不同價態(tài)的含氧酸，一般低價態(tài)的比高價態(tài)的氧化性強，例如：
③同周期主族元素形成的最高價含氧酸，從左到右，氧化性依次增強，例如，高氯酸有較強的氧化性，加熱有更強的氧化性，甚至濃高氯酸在加熱的情況下可以和金鉑等惰性金屬反應(yīng)，硫酸只有濃硫酸才有強氧化性常溫下不明顯，加熱氧化性增強可以和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不能和金鉑等惰性金屬反應(yīng)，磷酸則幾乎無氧化性。相應(yīng)的低價態(tài)含氧酸也有類似的規(guī)律，例如，氯酸比亞硫酸氧化性強，溴酸比亞硒酸氧化性強。
④同主族元素形成的同價態(tài)含氧酸，氧化性強弱的規(guī)律復(fù)雜，常見各族元素含氧酸的氧化性強弱順序：
HBrO3>HClO3>HIO3
H2SeO4>H6TeO6>H2SO4
強氧化性
氧化性酸的強氧化性表現(xiàn)在：
Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O （需要加熱）
P+5HNO3（濃）=H3PO4↑+5NO2↑+H2O
③能與許多含較低價態(tài)元素的化合物反應(yīng)，例如：
HClO+H2SO3=HCl+H2SO4
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